Một nguyên tố hóa học chúng ta thường gặp sau nguyên tố clo là natri hay còn được gọi là natri. Đây là nguyên tố có nhiều nhất trong nhóm kim loại kiềm, và kim loại tự do không tồn tại trong tự nhiên vì nó phải được tạo ra từ các hợp chất.
Dưới đây chúng tôi sẽ cung cấp cho bạn tất cả thông tin về natri để giúp bạn hiểu sodium là gì, nó được sử dụng để làm gì, tính chất hóa học của nó, cách điều chế nó và những điều cần lưu ý khi sử dụng nó. Chúng ta sẽ bắt đầu tìm hiểu nó với thông tin từ bảng tuần hoàn.
Sodium là gì? Cấu trúc mô-đun

Natri, còn được gọi là natri (bắt nguồn từ từ mới trong tiếng Latinh: natri) là tên của nguyên tố hóa học đơn chức trong bảng tuần hoàn. Nó chỉ có một đồng vị ổn định, 23Na. Natri là nguyên tố phong phú thứ sáu trong vỏ Trái đất, chiếm khoảng 2,6% khối lượng của vỏ Trái đất, và được tìm thấy trong nhiều khoáng chất, chẳng hạn như fenspat, sodalite và muối mỏ.
Hầu hết các muối natri là các hợp chất cực kỳ hòa tan trong nước, và vì natri của chúng bị rửa trôi do tác dụng của nước nên clo và natri là những nguyên tố hòa tan phổ biến nhất trong các đại dương trên Trái đất.
• Số nguyên tử: 11
• Kí hiệu nguyên tử: Na
• Khối lượng nguyên tử: 22,98976
• Điểm nóng chảy: 883 độ C
• Điểm sôi: 97,8 độ C
Tính chất hóa học và vật lý của natri
Giống như các nguyên tố hoặc hợp chất hóa học khác, natri có các tính chất vật lý và hóa học.
Tính chất vật lý của natri
• Natri là chất dẫn nhiệt và dẫn điện tốt.
• Natri là kim loại kiềm, màu trắng bạc, có phiến màu tía, rất nhẹ, mềm và dễ tan chảy. Hơi natri có màu đỏ sẫm gồm nguyên tử Na và nhiều phân tử Na2.
• Trong điều kiện đặc biệt, phản ứng tạo ra dung dịch keo của natri màu tím chàm trong ete.
Tính chất hóa học của Natri
Natri là chất khử rất mạnh.
Natri cháy trong không khí hoặc oxy sẽ phản ứng với các phi kim loại, natri cháy tạo thành oxit và tạo ra ngọn lửa màu vàng đặc trưng.
• 4Na + O2 → 2Na2O
• 2Na + Cl2 → 2NaCl
Natri dễ khử ion H + (hoặc H3O +) trong dung dịch axit loãng (HCl, H2SO4 loãng …) thành hiđro tự do.
• 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2.
• 2Na + H2SO4 → Na2SO4 + H2.
THẬN TRỌNG: Tiếp xúc của natri với axit có thể gây nổ.
Natri là chất ưa nước, vì vậy nó phản ứng dữ dội với nước và tạo thành dung dịch kiềm để Giải phóng hydro.
• 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2.
Natri phản ứng với hydro để tạo thành natri hiđrua dưới áp suất đáng kể và ở nhiệt độ khoảng 350-400 độ C.
• 2Na (lỏng) + H2 (khí) → 2NaH (rắn)

– Vì natri dễ bị oxi hoá nên người ta điều chế natri bằng phương pháp điện phân nóng chảy các halogen hoặc hiđroxit.
Đây là phương trình điện phân
• Na + + e → Na – 2Cl – – 2e → Cl2
• 2NaCln / c → 2Na + Cl2 ↑
– NaCl nóng chảy ở 800oC nên thêm 25% NaF và 12% KCl để hạ nhiệt độ n / c xuống 600oC.
• Chức năng quan trọng của natri là duy trì nồng độ và thể tích của dịch ngoại bào. Nó giúp cân bằng lượng nước và chất lỏng trong cơ thể và duy trì mức độ pH chính xác (kiềm và axit). Các ion natri, kali và clorua là những yếu tố quan trọng trong quá trình co cơ và truyền các xung thần kinh.
• Nồng độ natri trong máu không đủ hoặc hạ natri máu có thể gây mỏi cơ, chuột rút, mệt mỏi, chóng mặt, buồn nôn, nôn, loạn nhịp tim và trong trường hợp nghiêm trọng có thể hôn mê và tử vong.
• Tuy nhiên, những người có quá nhiều natri do ăn quá nhiều muối dễ bị suy thận, cao huyết áp, rối loạn nhịp tim, mất cân bằng độ pH trong cơ thể và nhiều bệnh khác.
Thận trọng khi sử dụng Natri
• Natri ở dạng bột là chất nổ mạnh khi phản ứng với nước, là chất độc có khả năng kết hợp và phân ly với nhiều nguyên tố khác.
• Khi bảo quản natri, nó phải ở trong khí trơ hoặc dầu mỏ.
• Phải hết sức cẩn thận khi xử lý hoặc tiếp xúc với natri. Cần mang thiết bị bảo hộ khi tiến hành các thí nghiệm với hóa chất này.
Với những thông tin mà chúng tôi cung cấp trên đây, hy vọng bạn đã hiểu sodium là gì? Cũng như cách điều chế và hóa học natri, nếu bạn có thắc mắc gì về natri, hãy comment bên dưới để chúng tôi giải đáp giúp bạn nhé! ! !